【题目】常温下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中,不断通入HCl后,CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化),下列说法不正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,c(H+)﹣c(OH﹣)=(100a﹣5.0×10﹣2) mol/L
C.随着HCl的通入, 值不断减小
D.当n(HCl)=1.0×10﹣3mol时,溶液中c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CHCOO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
【答案】D
【解析】解:A.CH3COO﹣水解促进水的电离,CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离,原溶液为醋酸钠溶液,醋酸根离子水解促进水的电离,M点溶液显酸性,醋酸电离的氢离子抑制水的电离,所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小,故A正确;
B.在M点时,溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(CHCOO﹣)+c(OH﹣),则c(H+)﹣c(OH﹣)=c(Cl﹣)+c(CHCOO﹣)﹣c(Na+)=100a+0.05﹣0.1=(100a﹣5.0×10﹣2) mol/L,故B正确;
C.温度不变,水解常数Kh= 不变,随着HCl的加入,CH3COOH浓度逐渐增大,所以 逐渐减小,故C正确;
D.当n(HCl)=1.0×10﹣3mol时,CH3COONa与HCl恰好反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH,由于CH3COOH部分电离溶液显酸性,所以c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CHCOO﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故D错误.
故选D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
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【题目】在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是
A. K+、Na+、MnO4-、SO42- B. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C. Na+、K+、Cl-、CO32- D. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【题目】离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示
A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与强酸之间的反应
C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D. 碳酸盐与一切酸之间的反应
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【题目】区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是( )
A.分别通入溴水
B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
C.分别在空气中点燃
D.分别通入盛有碱石灰的干燥管
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【题目】小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应.先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余.接着再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少.请回答下列问题:
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式;
(2)张老师认为整个装置设计有一点错误,你认为(填“A”、“B”或“C”)部分有错误.
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式 .
(4)装置C中所选用的溶液试剂一般是(填化学式).
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【题目】柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为: 有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.分子式为C10H14
B.一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
C.柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
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【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )
A.a为负极,b为正极
B.d为阳极,c为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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【题目】写出下列除杂的离子方程式,括号内的物质为杂质.
物质(杂质) | 离子方程式 |
FeCl2 (FeCl3) | (1) |
CO2 (HCl) | (2) |
NaHC03 溶液(Na2C03) | (3) |
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【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒.我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.该反应是应是复分解反应
C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同
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