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    【题目】离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O可以表示

    A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与强酸之间的反应

    C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D. 碳酸盐与一切酸之间的反应

    【答案】C

    【解析】CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐在离子反应中保留化学式，则不能表示，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

    A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

    C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是(　　)
    A.CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等
    B.可能是C2H4和C3H6的混合物
    C.CxHy和CaHb一定是同分异构体
    D.CxHy和CaHb的最简式可以不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

    常温条件下的有关数据如表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是 ．
    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 ． （填选仪器序号）．
    A.10mL量筒
    B.50mL容量瓶
    C.50mL酸式滴定管
    D.50mL碱式滴定管
    （3）控制温度为93℃左右的方法是 ． 对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
    （4）第一次过滤的目的是 ， 滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 ．
    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 ．
    （6）本实验的产率是（填标号）．
    A.60%
    B.70%
    C.80%
    D.90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
    由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）
    A.2912kJ
    B.2953kJ
    C.3236kJ
    D.3867kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中，加入300mL1molL﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（ ）
    A.2.8g
    B.5.6g
    C.8.4g
    D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体．请回答下列问题：
    （1）写出Z元素符号 ， 画出X的原子结构示意图；
    （2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是；
    （3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）

    A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
    B.在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
    C.随着HCl的通入， 值不断减小
    D.当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 离子．现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
    ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有 ．
    （2）写出③中发生反应的离子方程式 ．

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