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    【题目】向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中，加入300mL1molL﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（ ）
    A.2.8g
    B.5.6g
    C.8.4g
    D.无法计算

    【答案】C
    【解析】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）= n（HCl）= ×0.3L×1mol/L=0.15mol，
    用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知：n（Fe）=n（FeCl2）=0.15mol，
    所以得到铁的质量为：0.15mol×56g/mol=8.4g，
    故选C．

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    （1）A分子中官能团的名称是________________。

    （2）A的分子式是_____________________。

    （3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。

    （4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________

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    A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与强酸之间的反应

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    【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ． 下列叙述中正确的是（ ）
    A.标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
    B.常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
    C.标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
    D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子

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    【题目】区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是(　　)
    A.分别通入溴水
    B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
    C.分别在空气中点燃
    D.分别通入盛有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为： 有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
    A.分子式为C10H14
    B.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
    C.柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
    D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

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    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（gcm﹣3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 ．
    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去 ， 振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤③巾最后一次水洗的目的为 ．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为 ， 下层液体的主要成分为 ．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为 ．

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