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    【题目】下列说法正确的是

    A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类

    B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

    C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性

    D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 淀粉、纤维素属于多糖，它们水解的最终产物为葡萄糖，属于单糖，故A正确；

    B. 天然植物油为混合物，常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点，故B错误；

    C. 蛋白质溶液中加硫酸铵会发生盐析，加入氯化铜溶液会发生蛋白质的变性，故C错误；

    D. 糖类中的葡萄糖、果糖属于单糖，不能发生水解，故D错误；

    答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（ ）
    A.向左移动
    B.向右移动
    C.不移动
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．
    （1）反应②的化学方程式为 ．
    （2）G→J的化学方程式为 ．
    （3）K→H的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）

    A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

    常温条件下的有关数据如表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是 ．
    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 ． （填选仪器序号）．
    A.10mL量筒
    B.50mL容量瓶
    C.50mL酸式滴定管
    D.50mL碱式滴定管
    （3）控制温度为93℃左右的方法是 ． 对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
    （4）第一次过滤的目的是 ， 滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 ．
    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 ．
    （6）本实验的产率是（填标号）．
    A.60%
    B.70%
    C.80%
    D.90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
    A.定容时俯视液面
    B.未洗涤烧杯和玻璃棒
    C.容量瓶未干燥
    D.转移溶液前溶液未冷却至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中，加入300mL1molL﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（ ）
    A.2.8g
    B.5.6g
    C.8.4g
    D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
    （1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2 ， 若用100mL 3molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2 ， 完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    （2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
    反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol﹣1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 ， 800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
    （3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2 ， 紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是（填序号）
    （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是 ， 若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线
    （5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式该反应的平衡常数为（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2L﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②.N—N键的键能为167 kJ/mol，N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题：

    （1）N60组成的晶体为_______ 晶体，其熔、沸点比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

    （2）1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。

    （3）常温常压下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：____________ 。

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