【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(gcm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 .
(2)加热A前,需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去 , 振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为 .
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集(填选项字母)左右的馏分.a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为 , 下层液体的主要成分为 .
(7)本实验中,正丁醚的产率为 .
【答案】
(1)先加入正丁醇,再加入浓硫酸
(2)b
(3)浓硫酸;上
(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐
(5)d
(6)正丁醇;水
(7)34%
【解析】(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释,答案:先加入正丁醇,再加入浓硫酸;(2)冷凝水的水流方向和气流方向相反,下口进,上口出,答案:b;(3)在反应混合物中,浓硫酸能溶解于水,正丁醚不溶,正丁醇微溶于水,所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸;分液漏斗中振荡静置后,上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇,从分液漏斗的上口倒出,答案:浓硫酸;上;(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐,答案:洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐;(5)步骤⑤中,加热蒸馏的目的是收集正丁醇,而正丁醇的沸点为142℃,故应收集142℃左右的馏分,答案:d;(6)分水器中收集到液体物质,因正丁醇密度比水小且微溶于水,会分为上下两层,上层为正丁醇,下层主要成分为水,答案:正丁醇;水;(7)实验前提供的37g正丁醇的物质的量为 =0.5mol,根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为
=0.25mol,对应正丁醚的质量为0.25mol×130gmol﹣1=32.5g,正丁醚的产率为%
%=34%,答案:34%. (1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释;(2)冷凝水的水流方向和气流方向相反,下口进,上口出;(3)在反应混合物中,浓硫酸能溶解于水,正丁醚不溶,正丁醇微溶于水,所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸;分液漏斗中振荡静置后,上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇,从分液漏斗的上口倒出;(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐;(5)步骤⑤中,加热蒸馏的目的是收集正丁醇,而正丁醇的沸点为142℃;(6)液体混合物加热会蒸发出,经过冷凝器降温转化为液体,由于正丁醇的密度比水小且微溶于水,故正丁醇在上层,水在下层;(7)实验前37g正丁醇的物质的量为
=0.5mol,根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为
=0.25mol,对应正丁醚的质量为0.25mol×130gmol﹣1=32.5g,正丁醚的产率为%
%=34%.
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【题目】向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中,加入300mL1molL﹣1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出672mL(标准状况)的气体.向所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物,则能得到铁的质量是( )
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.无法计算
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(gmol﹣1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 3.48 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 1.58 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是 .
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 .
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 , (填写所缺仪器的名称).
(4)配制溶液时有以下几个操作:①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容,
正确的操作顺序是(填序号).
(5)若定容时俯视容量瓶刻度线,会使所配溶液浓度(填偏大、偏小、不变).
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【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知:①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②.N—N键的键能为167 kJ/mol,N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题:
(1)N60组成的晶体为_______ 晶体,其熔、沸点比N2的 _______(高或低),其原因是__________ 。
(2)1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。
(3)常温常压下,向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4,测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式:____________ 。
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【题目】有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO
离子.现进行以下实验: ①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有;可能存在的离子有 .
(2)写出③中发生反应的离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中,不断通入HCl后,CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化),下列说法不正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,c(H+)﹣c(OH﹣)=(100a﹣5.0×10﹣2) mol/L
C.随着HCl的通入, 值不断减小
D.当n(HCl)=1.0×10﹣3mol时,溶液中c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CHCOO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【题目】下列反应中,还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是( )
A.常温下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空气中燃烧
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空气中燃烧
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【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P:a kJ·mol-1、P—O:b kJ·mol-1、P===O:c kJ·mol-1、O===O:d kJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,在350℃时会迅速分解生成CaO和O2 , 杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面,其工业生产流程如下:
(1)步骤②制取CaO28H2O的反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(2)该流程中可循环使用的物质是 .
(3)检验CaO28H2O是否洗净的方法是 .
(4)在CaO28H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是抑制CaO2分解和 .
(5)实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量(加热、夹持、连接管等仪器省略).
①装置连接的顺序为(填字母);A中药品为 .
②写出实验开始前检验装置的气密性的方法: .
③若所取产品的质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用含m、V的代数式表示)
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