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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成分

质量(g)

摩尔质量(gmol1

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

3.48

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

1.58

158

硝酸银

0.02

170


(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少(填写所缺仪器的名称).
(4)配制溶液时有以下几个操作:①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容,
正确的操作顺序是(填序号).
(5)若定容时俯视容量瓶刻度线,会使所配溶液浓度(填偏大、偏小、不变).

【答案】
(1)BCD
(2)0.1 mol/L
(3)500mL容量瓶;胶头滴管
(4)⑤①④⑥③⑦②
(5)偏大
【解析】解:(1)A.蔗糖含有蔗糖分子,在水溶液中,不能电离,只存在分子,不能导电,是非电解质,故A不选; B.硫酸钾,能电离出硫酸根离子和钾离子,能导电,是化合物,是电解质,故B选;C.高锰酸钾是盐,能在水溶液中和熔融状态下电离出自由移动的离子而导电,是电解质,故C选;D.硝酸银,溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电,是电解质,故D选;所以答案是:BCD;(2)K2SO4的物质的量为: =0.02mol,则K+的物质的量为0.04mol,KMnO4的物质的量为 =0.01mol,则K+的物质的量为0.01mol,所以溶液中的K+总共为0.05mol,其物质的量浓度为 =0.1mol/L,所以答案是:0.1 mol/L;(3)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故缺少的玻璃仪器为胶头滴管、500mL容量瓶,所以答案是:500mL容量瓶;胶头滴管;(4)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,故正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②,所以答案是:⑤①④⑥③⑦②;(5)定容时俯视容量瓶刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏大,所以答案是:偏大.
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点,需要掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题.

练习册系列答案
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【题目】下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A.甲苯B.乙烯C.环己烷D.聚苯乙烯

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【题目】区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是(  )
A.分别通入溴水
B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
C.分别在空气中点燃
D.分别通入盛有碱石灰的干燥管

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【题目】柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为: 有关柠檬烯的分析正确的是(
A.分子式为C10H14
B.一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
C.柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

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【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是(
A.a为负极,b为正极
B.d为阳极,c为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变

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【题目】运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.
(1)已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=﹣110.5kJmol1 , C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol1 . 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJmoll;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmoll . 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

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【题目】写出下列除杂的离子方程式,括号内的物质为杂质.

物质(杂质)

离子方程式

FeCl2 (FeCl3

(1)

CO2 (HCl)

(2)

NaHC03 溶液(Na2C03

(3)

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【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH22O+H2O
反应物和产物的相关数据如下

相对分子质量

沸点/℃

密度/(gcm3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为
(2)加热A前,需先从 填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去 , 振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集(填选项字母)左右的馏分.a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为 , 下层液体的主要成分为
(7)本实验中,正丁醚的产率为

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【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子

K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+

阴离子

SO 、 HCO 、 OH、Cl

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,只有A中放出无色气体,只有D中产生白色沉淀;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B , D
(2)C可用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理
(3)将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

(4)在mmL b molL1 C溶液中,加入等体积a molL1 的E溶液.当a≤3b时,生成沉淀的物质的量是 mol;当3b<a<4b件时,生成沉淀的物质的量是 mol.

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