【题目】运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ． 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为 ．
（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l ． 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
【答案】
（1）+172.5kJ?mol﹣1
（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1
【解析】（1）已知：①、C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， ②、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ， 由盖斯定律，①×2﹣②得C（s）+CO2（g）=2CO（g），故该反应的△H=2×（﹣110.5kJmol﹣1）﹣（﹣393.5kJmol﹣1）=+172.5kJmol﹣1 ，
所以答案是：+172.5kJmol﹣1；（2）已知：③、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；
④、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l；
由盖斯定律，④×2﹣③得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（﹣534kJmol﹣1）﹣67.7kJmol﹣1）=﹣1135.7 kJmol﹣1 ，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJmol﹣1 ，
所以答案是：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJmol﹣1 ．
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【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2 ， 若用100mL 3molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2 ， 完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol﹣1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 ， 800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2 ， 紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是（填序号）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是 ， 若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线
（5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式该反应的平衡常数为（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2L﹣2
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【题目】止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl 
+HCl 
（1）E中含有的官能团名称为
（2）已知D为氯化烃，写出C+D→E的化学方程式 ， 其反应类型为
（3）1molH2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有种．①苯的二元取代物
②1molBr2的浓溴水完全发生反应，写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构 ．
（4）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2．请将空白处过程补充完整．
①②③④⑤
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（gmol﹣1） |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 3.48 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 1.58 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是 ．
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 ．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， （填写所缺仪器的名称）．
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容，
正确的操作顺序是（填序号）．
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度（填偏大、偏小、不变）．
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【题目】生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池．其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ） 
A.O2在C2电极上得电子，被氧化
B.电子由C2极经外电路流向C1极
C.每转移6mole﹣1 ， 理论上生成22.4LCO2
D.C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣1=2CO2+12H+
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【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②.N—N键的键能为167 kJ/mol，N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题：
（1）N60组成的晶体为_______ 晶体，其熔、沸点比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。
（2）1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。
（3）常温常压下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：____________ 。
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【题目】常温下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ） 
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
C.随着HCl的通入， 
值不断减小
D.当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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【题目】图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
（1）A的化学式为 ．
（2）写出反应①的离子方程式： ．
（3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：②；
④；
⑤ ．
（4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为mol．
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