【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+ |
阴离子 | SO |
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,只有A中放出无色气体,只有D中产生白色沉淀;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B , D .
(2)C可用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 .
(3)将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
(4)在mmL b molL﹣1 C溶液中,加入等体积a molL﹣1 的E溶液.当a≤3b时,生成沉淀的物质的量是 mol;当3b<a<4b件时,生成沉淀的物质的量是 mol.
【答案】
(1)KCl;CuSO4
(2)Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)C
(4)
×10﹣3;(4mb﹣ma)×10﹣3
【解析】解:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,则D中含有Cu2+;②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,则C中含有Al3+ , E中含有OH﹣ 离子;③进行焰色反应实验,只有B含有K+离子,结合②可知E是NaOH;④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,则A中含有HCO 离子,D中产生白色沉淀,则D中含有SO42﹣离子,所以D是CuSO4 , C是AlCl3;⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成,则B是KCl,所以A是NaHCO3 . (1)由上述分析可知,B、D分别是:KCl、CuSO4 , 所以答案是:KCl;CuSO4;(2)C为氯化铝,水解生成胶体可净化水,离子反应为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ , 所以答案是:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;(3)发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,则反应后剩余0.01molNaOH,生成0.01molNa2CO3 , 再滴加盐酸,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,开始没有气体放出,共消耗盐酸
=0.2L,继续滴加盐酸时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成0.01mol气体,又消耗盐酸为
=0.1L,共消耗盐酸0.3L,选项中图象C符合,故选:C;(4)在m mL b molL﹣1 AlCl3溶液中,加入等体积a molL﹣1 的NaOH溶液,当a≤3b时,碱不足,发生Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,生成沉淀的物质的量是m×10﹣3L×amol/L×
=
×10﹣3mol;当3b<a<4b时,则Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,生成沉淀为mb×10﹣3mol,消耗NaOH为3mb×10﹣3mol,然后发生Al(OH)3+OH﹣═AlO
+2H2O,则由Al(OH)3+OH﹣═AlO
+2H2O可知溶解的沉淀为am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol,最后生成的沉淀为mb×10﹣3mol﹣(am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol)=(4mb﹣mama)×10﹣3mol,所以答案是:
×10﹣3;(4mb﹣ma)×10﹣3 .
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(gmol﹣1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 3.48 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 1.58 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是 .
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 .
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 , (填写所缺仪器的名称).
(4)配制溶液时有以下几个操作:①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容,
正确的操作顺序是(填序号).
(5)若定容时俯视容量瓶刻度线,会使所配溶液浓度(填偏大、偏小、不变).
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【题目】下列反应中,还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是( )
A.常温下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空气中燃烧
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空气中燃烧
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【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P:a kJ·mol-1、P—O:b kJ·mol-1、P===O:c kJ·mol-1、O===O:d kJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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【题目】将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气体(已干燥)2.24L(标准状况),将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L(标准状况),问:
(1)写出有关反应的方程式,是离子反应的写离子方程式:;;;
(2)2.24L气体的成分为:;
(3)试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量:第一种情况:n(Na2O2)=mol和n(NaHCO3)=mol;
第二种情况:n(Na2O2)=mol和n(NaHCO3)=mol.
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【题目】图中A~K分别代表一种物质.已知A易溶于水,分解得到B、C、D的物质的量比为1:1:2,B气体能使品红溶液褪色,C为常见的液体,D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝,F为淡黄色固体单质,K为常见的二元强酸,图中有部分生成物未标出.
(1)A的化学式为 .
(2)写出反应①的离子方程式: .
(3)写出反应②、④、⑤的化学方程式:②;
④;
⑤ .
(4)在反应③中,每生成标准状况下2.24L G时,转移电子的物质的量为mol.
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【题目】下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和热)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反应热)
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反应热)
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,在350℃时会迅速分解生成CaO和O2 , 杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面,其工业生产流程如下:
(1)步骤②制取CaO28H2O的反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(2)该流程中可循环使用的物质是 .
(3)检验CaO28H2O是否洗净的方法是 .
(4)在CaO28H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是抑制CaO2分解和 .
(5)实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量(加热、夹持、连接管等仪器省略).
①装置连接的顺序为(填字母);A中药品为 .
②写出实验开始前检验装置的气密性的方法: .
③若所取产品的质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用含m、V的代数式表示)
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【题目】某可充电的锂离子电池,以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池总反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e- =Li2Mn2O4
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极反应为:Li++e- =Li
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