Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O2 ， 杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：
（1）步骤②制取CaO28H2O的反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（2）该流程中可循环使用的物质是 ．
（3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是 ．
（4）在CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO2分解和 ．
（5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．
①装置连接的顺序为（填字母）；A中药品为 ．
②写出实验开始前检验装置的气密性的方法： ．
③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用含m、V的代数式表示）

Answer 1

【答案】
（1）不属于
（2）NH4Cl
（3）取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净
（4）防止过氧化钙和二氧化碳反应
（5）CAB；碱石灰；微热装置C针管活塞外移，冷却后恢复到原来的位置，表明装置气密性完好； ×100%
【解析】解：（1）第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO28H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl，反应过程中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以答案是：不属于；（2）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl，所以答案是：NH4Cl；（3）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净，所以答案是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；（4）CaO2能和水、二氧化碳反应，与水生成氢氧化钙和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ， 所以通入氧气能抑制超氧化钙分解；所以答案是：防止过氧化钙和二氧化碳反应；（5）①利用这种C加热固体超氧化钙生成过氧化钙和氧气，通过这种A吸收水蒸气，通过这种B测定生成氧气的体积，装置连接的顺序为CAB，装置A中是固体干燥剂可以用碱石灰干燥氧气，所以答案是：CAB；碱石灰；②组装好装置，微热装置C针管活塞外移，冷却后恢复到原来的位置，表明装置气密性完好，所以答案是：微热装置C针管活塞外移，冷却后恢复到原来的位置，表明装置气密性完好；
③设超氧化钙质量为x，
2CaO2 2CaO+O2↑
144g 22.4L
x 10﹣3VL
144g：22.4L=x：10﹣3VL
x= = g= ，
其质量分数= ×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%．