【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,在350℃时会迅速分解生成CaO和O2 , 杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面,其工业生产流程如下:
(1)步骤②制取CaO28H2O的反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(2)该流程中可循环使用的物质是 .
(3)检验CaO28H2O是否洗净的方法是 .
(4)在CaO28H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是抑制CaO2分解和 .
(5)实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量(加热、夹持、连接管等仪器省略).
①装置连接的顺序为(填字母);A中药品为 .
②写出实验开始前检验装置的气密性的方法: .
③若所取产品的质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用含m、V的代数式表示)
【答案】
(1)不属于
(2)NH4Cl
(3)取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察溶液是否产生白色沉淀,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净
(4)防止过氧化钙和二氧化碳反应
(5)CAB;碱石灰;微热装置C针管活塞外移,冷却后恢复到原来的位置,表明装置气密性完好; ×100%
【解析】解:(1)第②步反应中,氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO28H2O和氯化铵,反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl,反应过程中无元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,所以答案是:不属于;(2)第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵,所以可以循环使用的物质是NH4Cl,所以答案是:NH4Cl;(3)实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验,如果沉淀没有洗涤干净,向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀,其检验方法是:取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净,所以答案是:取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察溶液是否产生白色沉淀,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净;(4)CaO2能和水、二氧化碳反应,与水生成氢氧化钙和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气,CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 , 所以通入氧气能抑制超氧化钙分解;所以答案是:防止过氧化钙和二氧化碳反应;(5)①利用这种C加热固体超氧化钙生成过氧化钙和氧气,通过这种A吸收水蒸气,通过这种B测定生成氧气的体积,装置连接的顺序为CAB,装置A中是固体干燥剂可以用碱石灰干燥氧气,所以答案是:CAB;碱石灰;②组装好装置,微热装置C针管活塞外移,冷却后恢复到原来的位置,表明装置气密性完好,所以答案是:微热装置C针管活塞外移,冷却后恢复到原来的位置,表明装置气密性完好;
③设超氧化钙质量为x,
2CaO2 2CaO+O2↑
144g 22.4L
x 10﹣3VL
144g:22.4L=x:10﹣3VL
x= =
g=
,
其质量分数= ×100%=
×100%,
所以答案是: ×100%.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(gcm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 .
(2)加热A前,需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去 , 振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为 .
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集(填选项字母)左右的馏分.a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为 , 下层液体的主要成分为 .
(7)本实验中,正丁醚的产率为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+ |
阴离子 | SO |
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,只有A中放出无色气体,只有D中产生白色沉淀;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B , D .
(2)C可用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 .
(3)将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
(4)在mmL b molL﹣1 C溶液中,加入等体积a molL﹣1 的E溶液.当a≤3b时,生成沉淀的物质的量是 mol;当3b<a<4b件时,生成沉淀的物质的量是 mol.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液,一定呈中性的是
A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. c(H+)=的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.所有卤代烃都难溶于水,且都是密度比水大的液体
B.卤代烃不属于烃类
C.所有卤代烃都是通过取代反应制得
D.卤代烃都是良好的有机溶剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH﹣═H2O
B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:CO +2H+═CO2↑+H2O
C.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D.铁与氯化铁溶液反应:Fe3+Fe═2Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室.标准状况下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置下图.已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g.
请回答下列问题:
(1)甲室中气体的物质的量为mol.
(2)甲室中气体的质量为g.
(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为 , 质量比为 .
(4)经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体),如果将板a去掉,当HCl与NH3完全反应后,活塞b将静置于刻度“”处(填数字).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
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