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    【题目】下列溶液，一定呈中性的是

    A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

    B. c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

    C. pH＝7的溶液

    D. c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

    【答案】D

    【解析】A、硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，二者等体积、等物质的量浓度混合后，硫酸未反应完，溶液显酸性，故A错误；B、c(H+)=107molL1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，Kw等于1012，当PH=6时溶液呈中性，pH=7则是碱性，故B错误；C、pH=7的溶液不一定呈中性，故C错误；D、c(H+)=，即c(H+)=c(OH)，故溶液显中性，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②.N—N键的键能为167 kJ/mol，N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题：

    （1）N60组成的晶体为_______ 晶体，其熔、沸点比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

    （2）1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。

    （3）常温常压下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

    A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

    B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

    C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

    D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
    （1）A的化学式为 ．
    （2）写出反应①的离子方程式： ．
    （3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：②；
    ④；
    ⑤ ．
    （4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

    A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
    A.蒸发掉0.5L水
    B.标况下通入44.8L HCl气体
    C.将溶液加热蒸发浓缩至0.5L
    D.加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O2 ， 杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：
    （1）步骤②制取CaO28H2O的反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （2）该流程中可循环使用的物质是 ．
    （3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是 ．
    （4）在CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO2分解和 ．
    （5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．
    ①装置连接的顺序为（填字母）；A中药品为 ．
    ②写出实验开始前检验装置的气密性的方法： ．
    ③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用含m、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）

    A. 无法确定 B. =15% C. >15% D. <15%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入2 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，两容器分别发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    （1）反应达到平衡时容器B的体积变为1.2aL，容器B中SO3转化率为___________。

    （2）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（连通管中气体体积忽略不计）。

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    Ⅰ

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    Ⅲ

    900

    2

    1

    a

    b

    t

    ①由表中数据可知该反应的△H_______ 0（填“>”或“<”）。

    ②实验Ⅲ中a=______，达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

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