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    【题目】浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
    A.蒸发掉0.5L水
    B.标况下通入44.8L HCl气体
    C.将溶液加热蒸发浓缩至0.5L
    D.加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L

    【答案】D
    【解析】解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；
    C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；
    C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为 =4mol/L，故D正确，
    故选D．

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    A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br

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    A.试剂1可以是铁也可以是铜
    B.试剂2可以是盐酸也可以是硫酸
    C.气体C为Cl2 ， 不能用H2O2替换
    D.步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应

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    【题目】对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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    【题目】下列溶液，一定呈中性的是

    A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

    B. c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

    C. pH＝7的溶液

    D. c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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    【题目】利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2（SO4）318H2O]．

    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
    时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
    中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1．将装有
    P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
    蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
    拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 ．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是 ．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 ．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 ．
    （5）步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)
    A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
    B.卤代烃不属于烃类
    C.所有卤代烃都是通过取代反应制得
    D.卤代烃都是良好的有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要吸收能量的是

    A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

    B．3S23P5→3S23P6

    C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

    D．2H→H-H

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    【题目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：

    （1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为 ， 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为 ．
    （2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
    不同温度下硼酸的溶解度见下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    2.7

    5.0

    8.7

    14.8

    23.8

    ①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 ．
    ②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 ．
    ③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为 ．
    （3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
    ①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为 ．
    ②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 ． （B元素的相对原子质量按11计算）
    （4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 则阴极反应式为 ．

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