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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O
    B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
    C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
    D.铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+

    【答案】C
    【解析】解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO +Ba2++2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子反应为HCO +H+═CO2↑+H2O，故B错误；
    C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑，故C正确；
    D．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3+Fe═3Fe2+ ， 故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（ ）
    A.常温下用NaOH溶液吸收Cl2
    B.Na在空气中燃烧
    C.Na2O2吸收CO2
    D.S在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

    A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O2 ， 杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：
    （1）步骤②制取CaO28H2O的反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （2）该流程中可循环使用的物质是 ．
    （3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是 ．
    （4）在CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO2分解和 ．
    （5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．
    ①装置连接的顺序为（填字母）；A中药品为 ．
    ②写出实验开始前检验装置的气密性的方法： ．
    ③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用含m、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1

    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2= ， 反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
    A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
    C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为；
    b．该温度下，反应I的平衡常数K=；
    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．
    A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）

    A. 无法确定 B. =15% C. >15% D. <15%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= ．有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
    A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
    B.增大压强，各物质的浓度不变
    C.升高温度，平衡常数K增大
    D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是

    A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应

    B.放电时，正极反应为：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

    C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应

    D.充电时，阳极反应为：Li＋＋e－ =Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是
    （2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是 ．
    A.萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
    B.萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C.在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
    （3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是 ．
    （4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
    （5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式 ， 解释该反应能够发生的原因 ．
    （6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ．
    （7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是 ．

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