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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
    B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
    C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    【答案】B
    【解析】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；
    B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；
    C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；
    D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；
    故选：B；

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    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O2 ， 杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：
    （1）步骤②制取CaO28H2O的反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （2）该流程中可循环使用的物质是 ．
    （3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是 ．
    （4）在CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO2分解和 ．
    （5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．
    ①装置连接的顺序为（填字母）；A中药品为 ．
    ②写出实验开始前检验装置的气密性的方法： ．
    ③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用含m、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是

    A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应

    B.放电时，正极反应为：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

    C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应

    D.充电时，阳极反应为：Li＋＋e－ =Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入2 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，两容器分别发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    （1）反应达到平衡时容器B的体积变为1.2aL，容器B中SO3转化率为___________。

    （2）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（连通管中气体体积忽略不计）。

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    Ⅰ

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    Ⅲ

    900

    2

    1

    a

    b

    t

    ①由表中数据可知该反应的△H_______ 0（填“>”或“<”）。

    ②实验Ⅲ中a=______，达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为 (　　)
    A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
    B.苯环受侧链影响易被氧化
    C.侧链受苯环影响易被氧化
    D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3 ， 发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO，NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2 ， 则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ）
    A.1：1
    B.2：1
    C.1：3
    D.1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是
    （2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是 ．
    A.萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
    B.萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C.在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
    （3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是 ．
    （4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
    （5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式 ， 解释该反应能够发生的原因 ．
    （6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ．
    （7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定主族元素在元素周期表中位置的是（ ）

    A. 电子层数和最外层电子数B. 次外层电子数

    C. 原子核内中子数D. 原子的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
    A.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
    B.S SO3 H2SO4
    C.饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
    D.MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

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