化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是
A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,加入明矾可以使海水淡化
B.采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
C.含有重金属的电器废品不能随意丢弃,要分类回收并利用
D.煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置,主要是为了减少二氧化硫的排放
科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学键与晶体说法中,不正确的是
A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的密度就越大
B.共价键的键能越大,分子晶体的熔、沸点越高
C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固
D.共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏加德罗常数的值,常温下,抽去下图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是
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A.反应前气体的总体积为1.344L
B.装置中产生大量的白色烟雾
C.反应前后分子总数不变,均为0.06 NA个
D.生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
[化学―选修5:有机化学基础](15分)塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示:
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已知以下信息:
①![]()
②
(—R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图II所示
(1)C的结构简式为 ,E中所含官能团的名称是 。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F: ;
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP: ;反应类型为 。
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:甲<丙<乙<丁
Ⅱ.原子的最外层电子数:甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ.原子的核外电子层数:丁>乙=丙=2甲
Ⅳ.乙元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是
A.乙元素的最外层有5个电子,其氢化物含有极性键
B.四种元素中丙的非金属性最强,其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C.丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D.乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)铝及其化合物用途广泛
(1)铝元素的离子结构示意图为
(2)下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是 (填序号)。
a.分别将Na和Al同时放人冷水中
b.测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
c.向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液
d.用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
(3)工业上,用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝,每生产1吨Al,阳极大约会损失0.6吨的石墨,则石墨被氧化为 (填化学式)。
(4)碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子,吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
(5)室温下,往0.2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示
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①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时,A1元素的主要存在形式是 (填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈ 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学家及其突出贡献为: ①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是
A.①②③④ B.②④①③ C.③①④② D.③④①②
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 (解析版) 题型:填空题
(14分)甲、乙、丙是常见的三种物质,它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题:
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I、已知:甲是常见单质,丙为氢气。
(1)若乙为氧化物且有磁性,则乙发生铝热反应的化学方程式为 。
(2)若甲为碳,则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
CH4(g)+H2O(g)
CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77.0 kJ·mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式:__________________。
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1 ______ T2(填“>”、“<”、“=”)。
温度/℃ | T1 | T2 |
K | 2.041 | 0.012 |
③乙可做某碱性燃料电池的燃料,该电池的负极反应式为_________________。
II、已知:甲是由两种短周期元素组成的化合物,丙的水溶液显碱性。
(3)若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3,丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 (用具体的微粒表示)。
(4)若乙是O2,则甲的一种重要用途是 ;产物丙与Cl2按2:1(物质的量)反应得到丁溶液,丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
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