铝及其化合物用途广泛(1)铝元素的离子结构示意图为 (2)下列实验能说明Al的金属性小于Na的是 .a．分别将Na和Al同时放人冷水中b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH(3)工业上.用冰晶石作助熔剂.石墨作电极电解熔融氧化铝制铝.每生产1吨Al.阳极大约� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(15分)铝及其化合物用途广泛

（1）铝元素的离子结构示意图为

（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是 (填序号)。

a．分别将Na和Al同时放人冷水中

b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积

c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液

d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH

（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为 (填化学式)。

（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____

（5）室温下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______

②c→d时，A1元素的主要存在形式是 (填化学式)

③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈ 。

（1）（2）a、c、d （3）CO、CO2

（4）2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H=+12 akJ·mol-1

（5）①Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋ ②Al(OH)3 ③4×10-28

【解析】

试题分析：（1）铝是13号元素，最外层有3个电子，在化学反应中失去3个电子形成铝离子，铝离子的原子结构示意图是

（2）元素金属性强弱判断依据为看金属与酸或水反应的剧烈程度，反应速率越快，越剧烈，金属性越强，a．分别将Na和Al同时放人冷水中，钠与水剧烈反应，铝几乎不反应，说明钠的金属性强于铝，正确；b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积，与钠、铝失电子数有关，与金属性强弱无关，错误；Al(OH)3 能溶于NaOH，说明Al(OH)3 是弱碱，NaOH是强碱，所以钠的金属性强于铝，正确；d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH，NaCl溶液的PH=7，是强酸强碱盐，AlCl3 溶液的PH<7属于强酸弱碱盐，说明Na的金属性强于铝，正确；选a、c、d。

（3）根据化学反应2Al2O3 4Al+3O2，每生产1吨Al，阳极产生8/9吨氧气，若只生成CO，2C + O2 = 2CO大约会损失石墨=（24×8/9）÷32=2/3吨，若只生成CO2 ,C + O2 = CO2,大约会损失石墨=(12×8/9)÷32=1/3吨，实际上损失0．6吨的石墨，所以石墨被氧化为CO和CO2 。

（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2，化学方程式为2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2，转移电子12e－，已知该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ，该反应的热化学方程式为2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H=+12 akJ·mol-1。

（5）①a点是硫酸铝溶液，属于强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示为Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋，

②在c→d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，所以c→d时，A1元素的主要存在形式是Al(OH)3 。

③向硫酸铝溶液中加入NaOH，当PH=5时开始出现Al(OH)3 沉淀，说明此时建立了沉淀溶液平衡，OH－的浓度为10-9mol/L假如，铝离子浓度不变，为0．4mol/L，则A1(OH)3的KSP ≈0．4×[10（-9）]3=4×10-28。

考点：考查铝及其化合物的性质。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列现象不能用氢键解释的是

A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象

C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。

反应①：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多能与 molH2发生加成反应。

（2）下列说法，正确的是。

A．反应①属于加成反应

B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色

C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应

D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应

（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件），化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物Ⅴ的结构简式为。

（4）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）① ；② 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)

（1）气体X是，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：。

（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是，不用浓硫酸的原因是。

（3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是。滤液G的主要溶质是（填化学式）。

（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、、烘干。

（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL。

①写出CuSO4与KI反应的离子方程式_________________________。

②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度____________________（用a、c、V表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用

D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于实验的说法正确的是