练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列现象不能用氢键解释的是

    A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象

    C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化

    B

    【解析】

    试题分析：在冰中氢键的存在导致分子间距离变大，所以冰的密度小于液态水，A正确。有机物普遍存在同分异构现象主要是因为碳原子可以形成4个共价键，连接顺序的不同导致结构的多样性，和氢键无关，B错误。HF和NH3由于氢键的存在导致分子间作用力变大，熔沸点升高，易液化，故C和D正确

    考点：考查氢键和分子间作用力

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的叙述正确的是

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)

    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    （1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式 。

    （2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，

    电负性大小关系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）

    （3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号 a 或 b ，见下图) 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是

    A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大

    B．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

    C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

    D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素中，电负性最大的是

    A．Na B．F C．O D．Cs

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

    A．b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋

    B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

    C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

    D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。

    （1）基态Au原子有 个未成对电子，Cu2＋的电子排布式为 ，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为______________，该配合物的颜色为 。

    （2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为 。

    （3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为： ，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为 ；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置： ，

    （4）已知Ag的晶胞参数a＝0.408 nm，列式表示Ag单质的密度_________g·cm－3(不必计算出结果)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)铝及其化合物用途广泛

    （1）铝元素的离子结构示意图为

    （2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是 (填序号)。

    a．分别将Na和Al同时放人冷水中

    b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积

    c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液

    d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH

    （3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为 (填化学式)。

    （4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____

    （5）室温下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

    ①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______

    ②c→d时，A1元素的主要存在形式是 (填化学式)

    ③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案