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    用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

    A．b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋

    B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

    C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

    D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

    C

    【解析】

    试题分析：A、根据装置图中亚硫酸根离子的移动方向判断，b极是阳极，则b极发生氧化反应，亚硫酸根离子失去电子，生成硫酸，正确；B、因为b极是阳极，发生氧化反应，则可能发生氢氧根离子的失去电子的氧化反应，生成氧气，同时通入的稀硫酸也可能与亚硫酸根离子反应生成二氧化硫，所以若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分，正确；C、a电极是阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，说明有1mol氢离子放电生成0.5mol氢气，但未指明标准状况，所以a极气体的体积不一定是11.2L，错误；D、因为a极是氢离子放电，造成阴极区的氢氧根离子浓度增大，与移动过来的氢氧根离子形成氢氧化钠，所以A是稀氢氧化钠溶液，增强溶液的导电性；同理阳极通入的是稀硫酸，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸，则出来的物质C是相对较浓的硫酸，正确，答案选C。

    考点：考查电化学反应原理的应用

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    19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：

    （1）混合气体中NO2和NO的体积比 ？

    （2）HNO3溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要成分都是

    A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象不能用氢键解释的是

    A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象

    C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    （i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

    （ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    请回答下列问题：

    （1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = 。

    ②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

    ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。

    （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。

    ①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。

    ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，

    原因是 （用化学方程式表示）。

    ③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

    CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

    查阅资料：

    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

    氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

    （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。

    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。

    （2）分析流程：

    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；

    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。

    a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

    ③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。

    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。

    （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2

    B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

    C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

    D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。

    反应①：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ最多能与 molH2发生加成反应。

    （2）下列说法，正确的是 。

    A．反应①属于加成反应

    B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色

    C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应

    D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应

    （3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件） ，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物Ⅴ的结构简式为 。

    （4）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为 。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）① ；② 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：

    （1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。

    （2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。

    （3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。

    II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

    时间

    n(PCl5)/mol

    n(PCl3)/mol

    n(Cl2)/mol

    0

    0.5

    0

    0

    t1

    0.45

    t2

    0.1

    t3

    0.4

    （4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。

    （5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平

    衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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