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    （15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    （1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式 。

    （2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，

    电负性大小关系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）

    （3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号 a 或 b ，见下图) 。

    （1）Co: 1s22s22p63s23p63d74s2 （2）>, >, > （3）b

    【解析】

    试题分析：（1）正确书写电子排布式（2）同周期元素原子半径减小，同主族，原子半径增大。（3）氨气分子是三角锥型，水分子是角型，所以氮原子和氢原子间的氢键由于空间的原因应该是（b）

    考点：考查元素周期表、核外电子排布规律，化学键、氢键等相关知识

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    下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是

    A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH

    C．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 D．BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

    A．Na+ B．CO32－、NH4+

    C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是

    A．乙醇在电池的负极上参加反应

    B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-

    C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱

    D．电池放电过程中化学能转化成电能

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要成分都是

    A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C．丙烯分子不存在非极性键

    D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象不能用氢键解释的是

    A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象

    C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

    查阅资料：

    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

    氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

    （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。

    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。

    （2）分析流程：

    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；

    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。

    a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

    ③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。

    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。

    （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)

    （1）气体X是 ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为： 。

    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是 ，不用浓硫酸的原因是 。

    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是 。滤液G的主要溶质是 （填化学式）。

    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、 、烘干。

    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL。

    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式_________________________。

    ②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度____________________（用a、c、V表示）。

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