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    某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

    A．Na+ B．CO32－、NH4+

    C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+

    C

    【解析】

    试题分析：向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子的溶液中加入足量的Na2O2 ，发生的反应依次为：2Na2O2 +2H2O =4NaOH+O2↑、NH4＋ +OH－=NH3↑+H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O,Na＋、CO32-浓度增大，NH4＋ 、HCO3-浓度减小，CH3COO－ 浓度基本不变，选C。

    考点：考查离子反应及离子共存等知识。

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    A．铁表面镀铜，铁作阳极

    B．明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－

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    A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀将Fe氧化为

    B

    CO2通入BaCl2溶液中

    有白色沉淀出现

    生成了BaCO3沉淀

    C

    Al箔插入稀中

    无现象

    Al箔­­­表面被氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上

    试纸先变红色后褪色

    浓硝酸有酸性和氧化性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下问题：

    （1）若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是 。

    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。

    （3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的叙述正确的是

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)

    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    （1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式 。

    （2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，

    电负性大小关系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）

    （3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号 a 或 b ，见下图) 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。

    （1）基态Au原子有 个未成对电子，Cu2＋的电子排布式为 ，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为______________，该配合物的颜色为 。

    （2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为 。

    （3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为： ，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为 ；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置： ，

    （4）已知Ag的晶胞参数a＝0.408 nm，列式表示Ag单质的密度_________g·cm－3(不必计算出结果)。

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