Question

（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：

（1）若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是 。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。

（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。

Answer 1

（1）＞ 水的电离程度增大，所以水的离子积增大

（2）1000 （3） 9:11 c(OH-)<c(H+)<c(SO42-)<c(Na+)

【解析】

试题分析：（1）因为25℃时，Kww=1×10-14，t2℃，Kww=1×10-12，因为25<t1<t2，所以t1℃时，则1×10-12＞a＞1×10-14，这是因为温度升高，平衡向水电离的方向移动，水的电离程度增大，所以水的离子积增大。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L ，则该Na2SO4 溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀释10倍后为1×10－4mol/L，c(OH－)＝1×10－7mol/L，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000，

（3） t2℃时, Kww=1×10-12,PH=11的NaOH溶液，C(OH－)=0.1mol/L, pH=1的稀硫酸溶液，C(H＋)=0.1mol/L,酸、碱混合后溶液的PH=2，混合溶液呈酸性，所以[(0.1×V2)－(0.1×V1)]÷(V2+V1)=10－2，整理得V1：V2=9：11,该溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液，所以此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是c(OH-)<c(H+)<c(SO42-)<c(Na+)。

考点：考查水的电离平衡及影响因素。