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    在密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是

    A．平衡向逆反应方向移动

    B．(a+b)>(c+d)

    c．Z的物质的量变小

    D．X的转化率变小

    B

    【解析】

    试题分析：反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，W的浓度是原平衡状态的2倍，实际上，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明平衡逆向移动，A项正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以(a+b)<(c+d)，B项错误；平衡逆向移动，Z的物质的量减小，X的转化率降低，C.D正确；选B。

    考点：考查影响化学平衡的因素

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    取1．06g Na2CO3 溶于水配成10 mL 溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。

    求：（1）该Na2CO3 溶液的物质的量浓度;

    （2）标准状况下，生成气体的体积

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    下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是

    ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

    A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④

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    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

    D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A．铁表面镀铜，铁作阳极

    B．明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－

    D．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学根据离子反应方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

    A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液

    B．电极材料为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液

    C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3 溶液

    D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：

    （1）属于电解质的是 （填序号）。

    （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。

    （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为 。

    （4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

    请回答下列问题：

    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X

    a．NaClO b．H2O2

    c．KMnO4 d．HNO3

    ②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。

    ③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．

    （2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：

    取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：

    （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________

    （2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下问题：

    （1）若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是 。

    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。

    （3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。

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