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    铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。

    （1）基态Au原子有 个未成对电子，Cu2＋的电子排布式为 ，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为______________，该配合物的颜色为 。

    （2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为 。

    （3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为： ，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为 ；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置： ，

    （4）已知Ag的晶胞参数a＝0.408 nm，列式表示Ag单质的密度_________g·cm－3(不必计算出结果)。

    （15分）．

    （1）1（1分），［Ar］3d9（1分）；sp3（1分）；深蓝色（各1分）

    （2）4（1分）；4（1分）

    （3）YBa2Cu3O7 （2分）；2/3（2分）；第5周期第ⅢB族（2分）

    （4）（3分）

    【解析】

    试题分析：（1）Au是第IB族元素，与Cu是同族，Cu有1个未成对电子，则Au也有1个未成对电子；Cu原子的外围电子排布是3d104s‑1，失去2个电子，形成Cu2+，则Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，该配合离子是[Cu(NH3)4]2+，为深蓝色离子，其中N原子与3个H原子形成3个共价键，与铜离子形成配位键，所以N原子的杂化方式是sp3杂化；该配合物的颜色为深蓝色；

    （2）根据O原子的位置可计算晶胞中O原子的数目是8×1/8+1=2,在Cu2O中，Cu原子是O原子的数目的2倍，所以晶胞中Cu原子的数目是4；Cu原子位于体心的O原子与顶点的O原子之间，形成共价键，所以每个O原子与4个Cu原子形成共价键，则O原子的配位数是4；

    （3）Y原子位于体心，所以晶胞内Y原子的个数是1；Ba位于体内，则Ba原子的个数是2，Cu原子位于顶点和棱，则Cu原子的个数是8×1/4+8×1/8=3；O原子位于棱和面上，所以O原子的个数是12×1/4+8×1/2=7，则该晶胞的化学式是YBa2Cu3O7；该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，O为-2价，根据元素的正负化合价代数和为0的原则，则Cu元素的整体化合价为+7价，+2价的Cu有2个，+3价的Cu有1个，铜元素中+2价铜的百分含量为2/3；Y是元素周期表中第5周期第ⅢB族元素；

    （4）Ag是面心立方晶胞，晶胞内有4个Ag原子，1nm=10-7cm，所以该晶胞的密度为4×108/NA/(0.408×10-7)3=4×108/[NA×(0.408×10-7)3] g·cm－3。

    考点：考查物质结构与性质的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

    A．Na+ B．CO32－、NH4+

    C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象不能用氢键解释的是

    A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象

    C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

    查阅资料：

    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

    氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

    （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。

    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。

    （2）分析流程：

    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；

    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。

    a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

    ③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。

    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。

    （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2

    B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

    C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

    D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A．

    测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

    确定碳和硫两元素非金属性强弱

    B．

    取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积

    确定铝片中氧化铝的含量

    C．

    取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液

    证明Na2SO3部分被氧化

    D．

    向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液

    证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。

    反应①：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ最多能与 molH2发生加成反应。

    （2）下列说法，正确的是 。

    A．反应①属于加成反应

    B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色

    C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应

    D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应

    （3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件） ，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物Ⅴ的结构简式为 。

    （4）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为 。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）① ；② 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)

    （1）气体X是 ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为： 。

    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是 ，不用浓硫酸的原因是 。

    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是 。滤液G的主要溶质是 （填化学式）。

    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、 、烘干。

    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL。

    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式_________________________。

    ②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度____________________（用a、c、V表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是

    A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

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