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    下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是

    A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH

    C．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 D．BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ Na2SO4

    D

    【解析】

    试题分析：A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，不能用同一离子方程式表示，错误；B．NaHCO3=Na＋+HCO3-而NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-，不能用同一离子方程式表示，错误；铜和浓硝酸反应生成NO2 、铜和稀硝酸反应生成NO，不能用同一离子方程式表示，错误；D．BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl、Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4 +2NaOH,离子方程式均为Ba2＋+SO42-=BaSO4 ，正确；选D。

    考点：考查离子方程式的正误判断。

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    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－

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    （1）属于电解质的是 （填序号）。

    （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。

    （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为 。

    （4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。

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    下列叙述正确的是

    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

    C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

    请回答下列问题：

    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X

    a．NaClO b．H2O2

    c．KMnO4 d．HNO3

    ②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。

    ③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．

    （2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：

    取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：

    （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________

    （2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算

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    （15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    （1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式 。

    （2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，

    电负性大小关系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）

    （3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号 a 或 b ，见下图) 。

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