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    下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B、用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
    C、用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
    D、用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
    考点：化学实验方案的评价,气体的净化和干燥,氨的制取和性质
    专题：实验评价题
    分析：A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；
    B．KCl难挥发；
    C．氯气与NaOH溶液反应，可形成喷泉；
    D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集．
    解答： 解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A正确；
    B．KCl难挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故B正确；
    C．氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；
    D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．
    已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
    步骤三：用bmol?L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有
     
    ．
    （2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确
     
    ，选择
     
    作为指示剂，到达滴定终点时的现象为
     
    ．

    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
     
    （KIO3的相对分子质量为214）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本．大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准．当酸性废水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：
    Ⅰ、向0.1mol/L盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系pH升至5.6时，再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡．
    Ⅱ、向含Fe3+、Fe2+、Al3+的酸性废水中加入适量的0.1mol/L盐酸和30% H2O2溶液，充分反应．
    Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH＜2.0．
    Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成．pH升到6.2时停止加石灰石粉．
    （1）HCl的电子式是
     
    ．
    （2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理
     
     （用化学用语表示）．
    （4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系pH=5.6的原因是
     
    ．
    （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
     
    ．
    （7）步骤Ⅳ中，当pH上升到3.3以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是
     
    ．
    （8）步骤Ⅳ中溶液体系的pH可上升到6.2，是因为生成Al（OH）3可与溶液中的HCO3-反应使c（CO32-）增大，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸溶液（无色）与高锰酸钾溶液（紫红色）在酸性条件下能够发生反应：
    2MnO4-+5H 2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用0.001mol?L-1 KMnO4溶液、0.01mol?L-1H 2C2O4溶液、0.1mol?L-1硫酸溶液混合，为了研究外界条件的改变对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表上：
    组别 KMnO4溶液体积 H 2C2O4溶液体积 硫酸溶液体积 温度 水的体积
    I 2mL 4mL 4mL 20℃ 0
    II 2mL 4mL 30℃ 0
    III 1mL 4mL 4mL 20℃ 1mL
    IV 2mL 2mL 4mL 20℃
    根据科学的实验方法，设计实验作对比时，变量只能有一个．请回答：
    （1）对比实验I和实验II，实验I和实验IV，可以分别研究温度以及H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响，请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （2）对比实验
     
    和
     
    （用I～IV表示），可以研究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响．
    （3）若实验I溶液褪色的时间是10秒，则这段时间内用KMnO4溶液浓度变化表示的平均化学反应速率是
     
    （忽略溶液混合过程中的体积变化）．
    （4）本实验需测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    A、铁溶于稀硝酸溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D、向水杨酸中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘
    B、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    C、严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体
    D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（　　）
    A、7种B、6种C、5种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、碳棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑
    B、铝质易拉罐将逐渐得到保护
    C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
    D、电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布

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