Question

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有

 

．
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确

 

，选择

 

作为指示剂，到达滴定终点时的现象为

 

．

（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=

 

（KIO₃的相对分子质量为214）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,中和滴定

专题：计算题

分析：（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），据此判断；
（2）根据防止活塞被旋出及向玻璃球一侧挤压放出滴定管中溶液分析判断；步骤二中生成I₂，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na₂S₂O₃溶液滴定，I₂反应完毕，当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色，说明滴定到达终点；
（3）令250mL溶液中KIO₃的物质的量为xmol，根据关系式KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃计算，进而计算碘盐中KIO₃的质量分数．

解答： 解：（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）A中没有向玻璃球一侧挤压，不能放出滴定管中溶液，操作B向玻璃球一侧挤压，能放出滴定管中溶液，C会导致活塞被旋出，故B操作正确；步骤二中生成I₂，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na₂S₂O₃溶液滴定，I₂反应完毕，当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色，说明滴定到达终点；
故答案为：B；淀粉；当滴入最后一或半滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色，I₂反应完毕，溶液蓝色褪色；
（3）12mL溶液消耗Na₂S₂O₃的物质的量为b mol?L^-1×0.012L=0.012bmol，故250mL溶液应消耗Na₂S₂O₃的物质的量为0.012b mol×10=0.12b mol，令250mL溶液中KIO₃的物质的量为xmol，则：
KIO₃～～～～3I₂～～～～6Na₂S₂O₃
1                      6
xmol                   0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘盐中KIO₃的质量分数

0.02b mol×214g/mol

a g

×100%=

428b

a

%，
故答案为：

428b

a

%．

点评：本题以加碘盐中KIO₃的质量分数为载体，考查氧化还原滴定的应用、实验基本操作、化学计算等，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意利用关系式进行计算．