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    由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．

    （1）上述反应中，属于置换反应的是
     
    [选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
     
    ；固体废弃物CaSiO3可用于
     
    ．
    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是
     
    ．
    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义
     
    ．
    （6）写出由P→H3PO4 有关反应式①
     
    ②
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，根据反应物和生成物类型判断；
    （2）高温条件下，磷酸钙和碳、二氧化硅反应生成硅酸钙、磷和一氧化碳；硅酸钙属于硅酸盐，可以用于生成硅酸盐产品；
    （3）R为Si，反应Ⅲ是Si与HCl发生反应得到SiHCl3与氢气，由反应Ⅳ可知，SiHCl3会水解，且生成的氢气和氧气在一定范围内会产生爆炸；
    （4）甲醇发生氧化反应，酸性条件下，甲醇在负极失电子生成二氧化碳与氢离子；
    （5）原料的循环利用，节能减排；
    （6）磷与氧气转化为五氧化二磷，再与水化合得到磷酸．
    解答： 解：（1）根据置换反应的定义知，反应II中反应物中有两种化合物，生成物中含有两种化合物，所以不是置换反应，反应IV中反应物没有单质，所以不是置换反应，反应V是化合反应，Ⅰ、Ⅲ反应符合置换反应的条件，所以是置换反应，
    故答案为：（Ⅰ）、（Ⅲ）；
    （2）高温条件下，磷酸钙和碳、二氧化硅反应生成硅酸钙、磷和一氧化碳，反应方程式为：Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
     高温 
    .
     
    3CaSiO3+2P+5CO↑，硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等，
    故答案为：Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
     高温 
    .
     
    3CaSiO3+2P+5CO↑；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；
    （3）R为Si，反应Ⅲ是Si与HCl发生反应得到SiHCl3与氢气，由反应Ⅳ可知，SiHCl3会水解，且生成的氢气和氧气在一定范围内会产生爆炸，故需在隔绝氧气和无水条件下进行，
    故答案为：SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等；
    （4）甲醇发生氧化反应，酸性条件下，甲醇在负极失电子生成二氧化碳与氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，
    故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；
    （5）（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义：原料的循环利用，节能减排，
    故答案为：原料的循环利用，节能减排；
    （6）由P→H3PO4，先由磷与氧气转化为五氧化二磷，再与水化合得到磷酸，有关方程式为①P+O2=P2O5、②P2O5+3H2O=2H3PO4，
    故答案为：P+O2=P2O5；P2O5+3H2O=2H3PO4．
    点评：本题考查化学工艺流程，涉及基本反应类型、对条件的控制与操作步骤的理解、原电池、方案设计等理解工业流程原理是关键，需要学生具备扎实的基础，综合考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（　　）
    A、MgSO4
    B、Ba（HCO3）2
    C、Mg（HCO3）2
    D、Ba（OH）2

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    分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）种．
    A、15B、16C、17D、18

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    某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．
    已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
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    （1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有
     
    ．
    （2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确
     
    ，选择
     
    作为指示剂，到达滴定终点时的现象为
     
    ．

    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
     
    （KIO3的相对分子质量为214）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g，则该烃的分子式为
     
    ，它可能存在的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgSO4?7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质．从此废渣中回收MgSO4?7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图，试回答下列问题：
    已知CaS04和MgS04的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，


    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写出任意一条）．
    （2）滤渣B的主要成分的化学式是
     
    ．
    （3）操作I的名称是
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    （4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，作I中玻璃棒的主要作用是
     
    ，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
     
    ．
    （5）有人认为Mg2+易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgSO4?7H2O晶体，你认为这种说法是否正确．（填“是”或“否”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为（MgCO3，舍少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）滤渣2的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）流程图中“操作步骤”为
     
    、过滤等操作，得到MgSO4?7H2O晶体．对MgSO4?7H2O晶体直接加热
     
    （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体．
    （4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg（OH）2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
    pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
    颜色 黄色 绿色 蓝色
    25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
     
    [25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12]．
    （6）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C
    800℃
    2MgO+2SO2↑+CO2↑；
    MgSO4+C
    800℃
    MgO+SO2↑+CO↑；
    MgSO4+3C
    800℃
    MgO+S↑+3CO↑．
    ①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要
     
    ．
    A．蒸发皿      B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    ②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）．

    正确的连接顺序是a→b→
     
    （按接口连接）．B中盛放的试剂是
     
    ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本．大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准．当酸性废水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：
    Ⅰ、向0.1mol/L盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系pH升至5.6时，再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡．
    Ⅱ、向含Fe3+、Fe2+、Al3+的酸性废水中加入适量的0.1mol/L盐酸和30% H2O2溶液，充分反应．
    Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH＜2.0．
    Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成．pH升到6.2时停止加石灰石粉．
    （1）HCl的电子式是
     
    ．
    （2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理
     
     （用化学用语表示）．
    （4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系pH=5.6的原因是
     
    ．
    （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
     
    ．
    （7）步骤Ⅳ中，当pH上升到3.3以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是
     
    ．
    （8）步骤Ⅳ中溶液体系的pH可上升到6.2，是因为生成Al（OH）3可与溶液中的HCO3-反应使c（CO32-）增大，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘
    B、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    C、严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体
    D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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