【题目】在一定条件下，可发生水解反应的高分子化合物（ ）
A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯
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【题目】（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子_____________；
（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是____________________________。
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【题目】某有机物的分子式是C3H6O2。以下说法正确的是 ( )
A. 不能发生氧化反应 B. 至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇
C. 至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应 D. 分子中含有碳碳双键或碳氧双键
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【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）
A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0
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【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出与
分子互为等电子体的微粒（填1种）__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个
，形成水合氢离子（
）。下列对上述过程的描述不合理的是__________________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
(3)分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。
(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
_______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。
(6)实验过程中加入
后可观察到析出深蓝色
晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________
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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中．经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为____________．C为_________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
(3)实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是_______________________________
(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的：_______________________________________
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一：________________________
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，则反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________
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【题目】I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2molL－1的盐酸反应 | (D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
⑤铝条与2molL－1的盐酸反应 | (E)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①②③④⑤（用A-E表示）_____________________
写出③的离子方程式_________________________。
(4)实验结论：_______________________________。
II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_____________________________。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______________________________
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