【题目】（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子_____________；
（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是____________________________。
【答案】 ●：AlF63-○：Na+ H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键 Cｒ 共价键、配位键 降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度
【解析】（1）根据晶胞结构，黑球的个数是8×1/8+6×1/2=4，白球的个数为12×1/4+8=11，而Na3AlF6中钠离子与AlF63-的个数比是3:1，所以钠离子应是12个，所以图中●、○分别指AlF63-和Na+；（2）由于H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键，而H2S不能形成氢键，从而导致H2S和H2O2的物理性质差异较大。（3）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1，即与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有Cr；）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合-；向深蓝色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。
A．体系密度保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K= 。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 (填化学式)。
②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。
（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式 。
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【题目】下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是（ ）
A. 6.72 L CO B. 6.6 g CO2 C. 16 g SO3 D. 9.6 g H2SO4
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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族
C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：
（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．
A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成
B．铁铝合金的熔点高于铝和铁
C．铁铝合金硬度高于纯铝
（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．
（3）反应②的化学方程式为_____．
（4）反应③发生时观察到的现象是_____．
（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．
（6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
A. NH4+、H+、NO3-、Fe2+ B. K+ 、Al3+、SO42-- 、NH3·H2O
C. Na+、K+、SO32-、Cl2 D. Na+ 、Cl-、CO32-、OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3＋HCl===NH4Cl，该反应的反应类型是( )
A. 分解反应 B. 置换反应
C. 化合反应 D. 复分解反应
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