Question

【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：

（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．

A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

B．铁铝合金的熔点高于铝和铁

C．铁铝合金硬度高于纯铝

（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．

（3）反应②的化学方程式为_____．

（4）反应③发生时观察到的现象是_____．

（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．

（6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．

Answer 1

【答案】 AC Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色 过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解 做红色油漆 冶炼铝

【解析】试题分析：（1）合金是两种或多种金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，一般合金的熔点比成分金属的熔点低，硬度比成分金属大；（2）反应① 是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠；（3）反应②是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

（4）反应③ 是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成氢氧化铁；（5）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，偏铝酸钠与过量HCl反应生成氯化铝；

（6）固体A是氧化铁，固体B是氧化铝；

解析：（1）根据以上分析，铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成，故A正确；铁铝合金的熔点低于铝和铁，故B错误；铁铝合金硬度高于纯铝，故C正确；（2）反应① 是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠，离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）反应②是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）反应③ 是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成红褐色氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；（5）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，偏铝酸钠与过量HCl反应生成氯化铝，所以反应④中的CO2不宜换成HCl；

（6）固体A是氧化铁，可做红色油漆；固体B是氧化铝，可以用来冶炼铝；