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    【题目】下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )

    A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

    B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

    D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

    【答案】B

    【解析】试题分析：A选项错，目前发现的所有元素占据了周期表里部分位置，还有新的元素等待我们去发现。B选项正确。C选项不正确，俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大的贡献。D选项错误，同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强。

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    【题目】互为同分异构体的一组化合物是(　　)

    A. 乙烯与聚乙烯 B. 甲烷与乙烷

    C. 正丁烷与异丁烷 D. 乙醇与乙酸

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    【题目】下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求的是

    A. 乙烷与Cl2反应制氯乙烷

    B. 乙醇和浓硫酸共热制乙烯

    C. 乙酸和乙醇共热酯化

    D. 乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛

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    【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

    （1）A中含有的官能团的名称是____________。D的结构简式是_______________。

    （2）A→B的反应类型是_____________________。

    （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为_______________________。

    （4）C与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

    I.实验探究

    步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

    步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

    （2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

    （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

    A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

    B．用小试管收集气体并检验其纯度

    C．关闭K1

    D．停止加热，充分冷却

    （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

    II．数据处理

    （5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

    其操作流程如下：

    ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

    ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是（ ）

    A. 6.72 L CO B. 6.6 g CO2 C. 16 g SO3 D. 9.6 g H2SO4

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    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）

    A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：

    （1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．

    A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

    B．铁铝合金的熔点高于铝和铁

    C．铁铝合金硬度高于纯铝

    （2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．

    （3）反应②的化学方程式为_____．

    （4）反应③发生时观察到的现象是_____．

    （5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．

    （6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；

    ②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

    (1)步骤①中A仪器最好用__________。(填仪器名称)

    (2)步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________，理由是__________________。

    (3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。理由是_________________________

    (4)能否用水代替苯__________，理由是____________________

    (5)已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。

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