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【题目】A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,C是家庭中常用的一种调味品的主要成分,D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)A中含有的官能团的名称是____________。D的结构简式是_______________

(2)A→B的反应类型是_____________________

(3)B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化,其方程式为_______________________

(4)C与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是_______________________

【答案】 碳碳双键 CH3COOCH2CH3(或CH3COOC2H5 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2

【解析】A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平,则A应为CH2=CH2,与水在一定条件下发生加成反应生成BCH3CH2OH,乙醇在CuAg作催化剂条件下发生氧化反应为CCH3COOHCH3CH2OHCH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯;

(1)A中的官能团为碳碳双键,D的结构简式是CH3COOCH2CH3

(2)A→B是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应;

(3)BCu作催化剂的情况下可催化氧化,反应生成CH3CHO,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)Na与乙酸反应生成氢气的化学方程式为2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1,2-二溴乙烷。

甲同学设计的实验装置如下图:

(1)请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

A:________________________________________

B:________________________________________

(2)乙同学查阅资料得知:

①此反应可能存在的主要副反应有:在浓硫酸的存在下,乙醇可发生如下反应生成乙醚,

②乙醚不与溴水反应

有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

颜色、状态

无色液体

无色液体

无色液体

沸点/℃

78.5

132

34.6

若最终产物中混有少量乙醚,可用__________的方法除去。

(3)丙同学观察到:在实验后期A中液体变黑,认为应该在装置A和B之间加入装置__________(填序号),此装置的作用是____________________

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【题目】取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产生5.6 L气体,则两份铝片的质量之比为

A. 一定为11 B. 可能为23 C. 一定为32 D. 可能为16

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【题目】若某反应的方程式为:A+酸===盐+水,则A不可能属于(  )

A.氧化物 B.碱 C.单质 D.电解质

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【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在,请你参与并协助他们完成相关实验.

(1)用小试管取少量的苹果汁,加入新制Cu(OH)2悬浊液,并加热,产生砖红色的沉淀,则苹果中含有_______________(写结构简式)。

(2)葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。A+CH3COOH→有香味的产物,含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_______________

(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134,取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______________,苹果酸的分子式是_______________

(4)若苹果酸具有如下性质:①1mol苹果酸与足量金属钠反应产生1.5mol气体;②在有浓硫酸和加热条件下,苹果酸与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;③苹果酸在一定条件下的分子内脱水产物可和溴水发生加成反应。④1mol苹果酸能与2mol碳酸氢钠反应。根据上述信息,推测苹果酸可能的一种结构简式是_____________

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【题目】下列反应中,改变反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(

A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. SO2通入石灰水

C. 氯气通入KI溶液 D. H2SO4中加入

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【题目】下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )

A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

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【题目】下列分子中,所有原子最外层均为8电子结构的是

A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。

(Ⅰ)在化学实验和科学研究中,水是一种最常用的溶剂。水是生命之源,它与我们的生活密切相关。

(1)写出与分子互为等电子体的微粒(填1种)__________________

(2)水分子在特定条件下容易得到一个,形成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是__________________

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

(3)分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________

(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上。

(4)写出铜原子价电子层的电子排布式,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。

(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;以上过程中发生的离子反应方程式为:

______________________________________________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________

(6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________

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