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    【题目】下列反应中,改变反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）

    A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. SO2通入石灰水

    C. 氯气通入KI溶液 D. H2SO4中加入铁粉

    【答案】A

    【解析】A．铁与硫蒸汽反应生成硫化亚铁，所以产物与反应物浓度、反应物的量无关，故A正确；B．二氧化硫通入石灰水，生成物用二氧化硫用量用过，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，故B错误；C．氯气通入KI溶液中，氯气量少生成I2，氯气过量会继续氧化I2生成HIO4，故C错误；D．铁稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；Fe与浓硫酸则生成二氧化硫酸浓度不同，产物不同，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物丙是一种香料，其合成路线如图。

    已知

    乙与苯甲醇（）互为同系物，丙分子中只有两个甲基。

    （1）A的分子式是，分子中有支链，则A的结构简式是__________________；

    （2）C和新制悬浊液反应的化学方程式是____________________________；

    （3）D能发生银镜反应，分子式为。与反应，最多消耗_________ ；

    （4）甲和乙反应生成丙的化学方程式是________________________；

    （5）乙的同分异构体中，显弱酸性且苯环上有2个取代基的共有_________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。

    A．体系密度保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K= 。

    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

    （3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 (填化学式)。

    ②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

    （4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

    已知：相关数据如表1和表2所示

    表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

    物质

    Ksp

    物质

    Ksp

    Fe(OH)3

    4.0×10-38

    CuS

    6.3×10-34

    Fe(OH)2

    1.8×10-16

    ZnS

    1.6×10-24

    Al(OH)3

    1.0×10-33

    PbS

    8.0×10-28

    Ni(OH)2

    2.0×10-15

    NiS

    3.2×10-18

    表2 原料价格表

    物质

    价格/（元吨-1）

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是________________________________。

    （2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。

    （3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

    （4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

    （5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。

    （7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

    （1）A中含有的官能团的名称是____________。D的结构简式是_______________。

    （2）A→B的反应类型是_____________________。

    （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为_______________________。

    （4）C与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是

    A. H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

    B. 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    C. HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

    D. 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是（ ）

    A. 6.72 L CO B. 6.6 g CO2 C. 16 g SO3 D. 9.6 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

    A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族

    C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3＋HCl===NH4Cl，该反应的反应类型是(　　)

    A. 分解反应 B. 置换反应

    C. 化合反应 D. 复分解反应

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