【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有_______________（写结构简式)。
（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。A+CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_______________。
（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______________，苹果酸的分子式是_______________。
（4）若苹果酸具有如下性质：①1mol苹果酸与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓硫酸和加热条件下，苹果酸与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③苹果酸在一定条件下的分子内脱水产物可和溴水发生加成反应。④1mol苹果酸能与2mol碳酸氢钠反应。根据上述信息，推测苹果酸可能的一种结构简式是_____________。
【答案】 （CH2OH(CHOH)4CHO； 消毒剂 2∶3 C4H6O5 HOOCCH(OH)CH2COOH或
【解析】(1)加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则含葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；
(2)C2H6O的化合物A．A+CH3COOH→有香味的产物，A为乙醇，则A的体积分数为75%的水溶液可以用做消毒剂；
(3)使无水CaCl2增重可知水的质量为1.08g，n(H2O)= 
=0.06 mol，n(H)=0.12 mol；使碱石灰增重3.52g，可知二氧化碳质量为3.52g，n(C)=n(CO2)= 
=0.08 mol，1mol苹果酸含氢原子n(H)=6 mol，n(C)=4 mol，含n(O)： 
=5mol，分子中C、H原子的个数比为0.08mol：0.12mol=2：3，由n(C)：n(H)：n(O)=4mol：6mol：5mol=4：6：5，分子式为C4H6O5；
(4)由①1mol苹果酸与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有硫酸和加热条件下，苹果酸与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③苹果酸在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应，则含-OH、-COOH；④1mol苹果酸能与2mol碳酸氢钠反应，说明分子结构中含有2个羧基，则其结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH或
。
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【题目】下列说法正确的是
A. 在酸性条件下， 
水解的产物是
和
B. 用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）缩合，最多可形成4种二肽
C. 
与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成
D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成
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【题目】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
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【题目】下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求的是
A. 乙烷与Cl2反应制氯乙烷
B. 乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C. 乙酸和乙醇共热酯化
D. 乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛
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【题目】有机物A的结构简式如图所示：下列有关A的性质叙述中，错误的是
A. 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1:3
B. 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1:1
C. 与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为1:2
D. 在一定条件下，既能与羧酸反应，又能与醇反应
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【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）A中含有的官能团的名称是____________。D的结构简式是_______________。
（2）A→B的反应类型是_____________________。
（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为_______________________。
（4）C与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______________________。
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【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）
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【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)
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【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4 制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。
回答下列问题：
(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________.
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
_________________________________________________
(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。
(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为V L。 则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)
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