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    【题目】互为同分异构体的一组化合物是(　　)

    A. 乙烯与聚乙烯 B. 甲烷与乙烷

    C. 正丁烷与异丁烷 D. 乙醇与乙酸

    【答案】C

    【解析】A、乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，分子式不同，因此不互为同分异构体，故A错误；B、甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷分子式为C4H10，它们的结构不同，因此互为同分异构体，故C正确；D、乙醇分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

    （1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

    （2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________

    （3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________

    （4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

    操作步骤如下：

    I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

    请回答：

    ①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）

    ②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

    A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O22SO3

    C. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。

    甲同学设计的实验装置如下图：

    （1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

    A：________________________________________。

    B：________________________________________。

    （2）乙同学查阅资料得知：

    ①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，

    ②乙醚不与溴水反应

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    颜色、状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    若最终产物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

    （3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置__________（填序号），此装置的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol

    C. H2O的摩尔质量是18 D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )

    A. 醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

    C. NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为

    A. 一定为1∶1 B. 可能为2∶3 C. 一定为3∶2 D. 可能为1∶6

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    A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

    B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

    D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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