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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol

    C. H2O的摩尔质量是18 D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol

    【答案】B

    【解析】

    A.1mol氮气质量=1mol×28g/mol=28g，故A错误；B．摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B正确；C．摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，水的摩尔质量是18g/mol，故C错误；D．质量的单位是g，m(HCl)=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

    A. 硬铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。

    为减缓铁的腐蚀：

    ①若X为碳棒，开关K应置于 (填字母)处，此时X极发生的电极反应式为 。

    ②若X为锌，开关K置于M处，则此时铁极发生的电极反应式为 。

    （2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为NaCl溶液)。

    你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ；c(Ⅱ)的总反应方程式是 ；若图d 中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是 ；请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略 。

    Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表：

    离子

    Cu2+

    Al3+

    Cl

    物质的量浓度/(mol/L)

    2

    1

    4

    x

    用惰性电极电解该溶液。当电路中有5 mol 电子通过时，溶液的pH= (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 在酸性条件下， 水解的产物是和

    B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合，最多可形成4种二肽

    C. 与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成

    D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．煤制天然气的工艺流程简图如下：

    （1）反应Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

    （2）反应Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ①判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

    ②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1∶3，则反应Ⅱ应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

    （3）①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

    ②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是__________。

    Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，在能源和环境上的意义重大。该技术中的化学反应为：

    CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

    CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

    （4）过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

    （5）假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

    a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应

    b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

    c．若过程Ⅰ投料=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

    （6）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的ΔH=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同分异构体的一组化合物是(　　)

    A. 乙烯与聚乙烯 B. 甲烷与乙烷

    C. 正丁烷与异丁烷 D. 乙醇与乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

    A. X元素位于ⅥA族 B. A难溶于B中

    C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）

    A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

    C. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

    D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

    I.实验探究

    步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

    步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

    （2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

    （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

    A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

    B．用小试管收集气体并检验其纯度

    C．关闭K1

    D．停止加热，充分冷却

    （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

    II．数据处理

    （5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

    其操作流程如下：

    ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

    ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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