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    【题目】下列物质中，属于弱电解质的是

    A. 氯化氢B. 氢氧化钠C. 一水合氨D. 铜

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯化氢溶于水能完全电离，故其为强电解质；

    B. 氢氧化钠溶于水能完全电离，故其为强电解质；

    C. 一水合氨溶于水只能部分电离，故其为弱电解质；

    D. 铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。

    综上所述，属于弱电解质的是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物X分子中碳氢质量比为6:1，E的结构简式为（），请根据下列转化关系图回答问题：

    （1）K中官能团的结构式为：__________，C的化学名称是____________。

    （2）写出下列反应的反应类型：M→N____________，反应⑤____________________。

    （3）写出物质A的结构简式：______________________________________________。

    （4）若物质K与银氨溶液反应，化学方程式为__________________________________。

    （5）用一种世纪可鉴别N、K、G三种物质，该化学试剂为__________________________。

    （6）写出下列反应的化学方程式：

    反应⑥_________________________。

    （7）与G互为同系物，且比G多3个碳原子的物质的同分异构体个数共有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－== CO＋7H2O。下列叙述不正确的是

    A. 通入CH4的电极为负极

    B. 正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

    C. 燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

    D. 该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

    ⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。

    （1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

    （2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

    （3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是___________、___________。

    （4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：____________。

    （5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

    （6）写出乙醇催化氧化的化学方程式 _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．FeSO4 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为

    A. 7B. 4.7C. 3.5D. 2.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是

    A. 该装置是将电能转变为化学能

    B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

    C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子

    D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取。

    方案1：按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。

    E中盛放的试剂是____________；D中反应的化学方程式为____________。此方案有个明显的缺陷是___________________________。

    方案2：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是____________ 。

    步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度。用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液480 mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_______________，

    本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________(填编号)。

    下列错误的操作使测定的FeCl2 溶液浓度偏小的是______________。

    A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势

    B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失。

    C．锥形瓶洗净后未干燥

    步骤三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol·L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：

    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。

    实验III．向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应。

    ②实验III的目的是_____________________。

    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42－和相关气体。写出该反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

    B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

    C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

    D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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