练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列关于氯气和氯水的说法中正确的是

    A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体

    B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2

    C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

    D．氯水放置数天后酸性增强

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

    A．7d B．4d C．2.5d D．2d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

    A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

    A．N4和N2是互为同位素

    B．N4的摩尔质量是56g

    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1

    D．每个N4分子含有28个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

    B．Y可以是葡萄糖溶液

    C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2

    D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

    A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

    B．Z导管出来的气体中无CO2

    C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4

    D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：B、D最外层电子数之和为12。回答下列问题：

    （1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

    a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8 kJ

    （2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

    ①查得：

    化学键

    H－H

    Br－Br

    H－Br

    键能(kJ/mol)

    436

    194

    362

    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 。

    ②根据资料：

    化学式

    Ag2SO4

    AgBr

    溶解度（g）

    0.796

    8.4×10-6

    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。

    ③在原电池中，负极发生的反应式为 。

    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）。

    （3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。

    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。

    （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。

    （4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。

    a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型

    c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数

    （5） EBC-的等电子体中属于分子的有 （填化学式），EBC-的电子式为 。

    （6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为 。

    （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：

    ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。

    ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案