Question

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为

N_A

（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置

丁

（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住

a，

处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中

液面（水面）不下降

  时，表明该装置不漏气．

（4）装置B中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（5）装置C中发生反应的离子方程式为

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

（6）装置E中的试剂是

氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液

（任填一种合适试剂的名称），其作用是

吸收多余的氯气，防止污染空气

（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）

取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成

．

Answer 1

分析：（1）根据氯气和转移电子的关系式计算；
（2）根据反应物状态和反应条件判断；
（3）根据气密性的检验方法判断；
（4）根据氯气和碘离子的性质结合氧化还原反应书写方程式；
（5）根据氯气的性质判断；
（6）根据氯气的性质判断；
（7）根据三价铁离子的特殊反应现象确定；

解答：解：（1）Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO ₄ 

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O   转移电子
                                              2 mol        2N_A         
                                              1mol          N_A     
故答案为：N_A  
（2）反应物的状态为固体和液体，反应条件是加热．
故选丁．
（3）夹住橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，如果漏气，分液漏斗内压强减小，水面会下降，否则不含下降．
故答案为：a，液面（水面）不下降．
（4）漏气有氧化性，能置换出碘单质，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（5）氯气有氧化性，亚硫酸钠有还原性，氯气和亚硫酸钠能发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸．
故答案为：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-
（6）氯气有毒，不能直接排空，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸能和碱反应，从而达到吸收氯气的作用．故答案为：氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液； 吸收多余的氯气，防止污染空气．
（7）三价铁离子和硫氰化钾反应，使溶液变成血红色．
故答案为：取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成．

点评：常见气体制备的发生装置：
1、固、固加热型，如制取氧气、氨气等；
2、固、液加热型或液、液加热型，如制取氯气、氯化氢等；
3、固、液不加热型或液、液不加热型，如氢气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等；