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    某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。
    (1)图1烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________
    (2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO3；②_________________________
    (3)为探究白色沉淀的成分设计如下实验方案：
    (4)为测定产品纯度取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入____________（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为__________（用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响 ________________________________________________
    (5)为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案____________________。
    (1)Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+ H2O
    (2)BaSO4
    (3)稀盐酸；沉淀不完全溶解
    (4)稀盐酸；因为盐酸挥发出来的HCl被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；因为SO2 气体没有被完全吸收（部分SO2残留在装置中或SO2流速过快没有和C装置中的碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小
    (5)先从烧瓶的左边通入N2（CO2或稀有气体），排出装置中的空气
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、Al2O3等杂质）提取Fe2O3．操作过程如下：
    （1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
    过滤
    过滤
    ；
    （2）沉淀A中主要含有
    SiO2
    SiO2
    （填化学式），固体B是
    Fe2O3
    Fe2O3
    （填化学式）；
    （3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有
    AlO2-
    AlO2-
    （填化学式）；
    （4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
    （FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式
    ．你认为较合理的途径是
    ②
    ②
    （填①或②），理由是：
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在
    Fe3+
    Fe3+
    （用离子符号表示），检测该离子的方法是
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    ．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    、
    途径④不会产生污染大气的气体；
    途径④不会产生污染大气的气体；
    ．
    （5）途径④发生的反应的化学方程式为：
    2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
    2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
    ．
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．

    （此转化关系中所用的试剂都是足量的）
    （1）写出下列物质的化学式：F
    Al2O3
    Al2O3
    ，G
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
    利用磁铁吸出铁
    利用磁铁吸出铁
    ．
    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是
    氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等）
    氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等）
    ．
    （4）写出下列转化的方程式：
    A→C（离子方程式）：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；H→I（化学方程式）：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；G→H（离子方程式）：
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含A．B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中A．B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
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    （1）写出下列物质的化学式：F
     
    ，G
     
    ．
    （2）分离混合物最简单的方法是
     
    ．
    （3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是
     
    ．
    A．饱和NaCl溶液    B．NaOH溶液    C．氨水    D．Ba（OH）2溶液
    （4）写出下列转化的化学方程式：A→C：
     
    ；H→I：
     
    ．

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