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    【题目】下列有关电池叙述正确的是（ ）
    A.水果电池是高效环保的家用电池
    B.锌锰干电池是一种常用的二次电池
    C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
    D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

    【答案】D
    【解析】解：A、水果电池对环境无污染，所以是环保电池，但水果价格较贵，且水果的利用率不高，所以水果电池不是高效的家用电池，故A错误；
    B、锌锰干电池是一种常用的一次电池，故B错误；
    C、锌锰干电池中锌作负极，碳棒作正极，故C错误；
    D、锌锰干电池负极上金属锌失电子而使金属质量逐渐减小，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
    A.充电时作阳极，放电时作正极
    B.充电时作阳极，放电时作负极
    C.充电时作阴极，放电时作负极
    D.充电时作阴极，放电时放正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. OE段化学反应速率最快

    B. FG段收集的二氧化碳最多

    C. 由图像无法推断出该反应为放热反应

    D. 向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中是一种常用的食品添加剂。经测定，草果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为w(C)=35.82%，w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5种不同化学环境的H原子。以乙烯为原料人工合成草果酸的线路如图所示：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）苹果酸的分子式为_______，B物质的名称为_______。F中含有的官能团名称是_______。

    （2）G+B→H的反应类型是____________。I 的结构简式为___________________。

    （3）D→E反应的化学方程式为________________________________。

    （4）1mol苹果酸能与________molNaHCO3完全反应，能与足量的Na反应生成_______LH2（标况下）。

    （5）与苹果酸含有相同种类和数量的官能团的同分异构体的结构简式为_________;其所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（填序号）。

    a. 元素分析仪 b.红外光谱仪 c. 质谱仪 d.核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（ ）
    A.20%
    B.40%
    C.60%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ）
    ①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．
    A.②③⑥⑦
    B.①④⑤
    C.③⑥⑦⑧
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）

    A. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

    B. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

    C. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

    D. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:

    （1）已知在燃料反应器中发生如下反应:

    i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

    ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

    ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

    ①燃料反应器中主反应为_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。

    ②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=________。

    ③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是_______。

    A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝

    C.降温 D.增大甲烷流量

    （2）如图2所示,该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因:_______。

    （3）空气反应器中发生的反应为

    CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

    ①根据热化学原理推测该反应为__________反应。

    ②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为________。

    （4）该原理总反应的热化学方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大

    B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂

    C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0

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