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    【题目】如图所示，与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大

    B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂

    C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0

    【答案】C

    【解析】A、根据图像，b点N2%最大，说明反应达到平衡，当CO物质的量不变时，T2时N2%大，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，N2%降低，因此是T2<T1，继续通入CO，增加反应物浓度，平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，因此b点NO2的转化率不是最大，故A错误；B、根据图像，改变的因素只加快了反应速率，对化学平衡无影响，反应前后气体系数之和相等，使用催化剂和加压，都能达到此效果，故B错误；C、根据图像，反应物总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，催化剂降低活化能，反应热不变，故C正确；D、NO2%达到最低，说明反应达到平衡，图像右侧，温度升高，NO2%增大，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即△H<0，故D错误。

    练习册系列答案
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    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）
    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）。
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）
    A.硫酸铜溶液
    B.硝酸钠溶液
    C.醋酸钠溶液
    D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中有错误的是(　　)

    A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍

    C. 某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍 D. 存在核电荷数与最外层电子数相等的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
    A.0.5 mol/L
    B.1 mol/L
    C.3 mol/L
    D.4 mol/L

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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

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    C.干冰、水银、氯化氢D.空气、氮气、胆矾

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