练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】你认为下列说法不正确的是（ ）
    A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
    B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
    C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D.冰熔化时只破坏分子间作用力

    【答案】AC
    【解析】解：A．邻羟基苯甲醛分子（ ） 内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（ ）之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，故A错误；
    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大，故B正确；
    C．NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，CH4难溶于水的原因不仅仅是NH3是极性分子，CH4是非极性分子，还有氢键的影响，故C错误；
    D．水分子间存在氢键，冰熔化时破坏分子间作用力和氢键，故D正确．
    故选AC．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列实验事实：

    ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；

    ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；

    ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是

    A. 化合物中元素为+3价

    B. 实验①证明是两性氧化物

    C. 实验②证明既有氧化性又有还原性

    D. 实验③证明氧化性：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

    ⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

    ⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

    ⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

    ⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____

    ________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

    取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s
    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60


    （1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1s﹣1 ．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．
    a．增大N2O4起始浓度
    b．向混合气体中通入NO2
    c．使用高效催化剂
    d．升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为__。

    (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。

    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。

    a．Q单质的熔点比W单质的低

    b．W的原子序数大

    c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：

    （1）I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

    （2）II中反应的离子方程式是_________。

    （3）III中离子隔膜电解池的装置如下：

    ①A的化学式是_________，A在_________口产生。

    ②m为_______（填“阴”、“阳”）离子交换膜。

    ③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：_________。

    （4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___________。

    （5）变质可分解为和。取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗的物质的量前者_______（填>、<、=）后者。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

    ①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的会将还原为）

    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。

    ③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤。

    ④调节滤液pH为6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

    （1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

    图1 温度对锰浸出率的影响 图2 浸锰温度与生成率的关系

    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯粉末的主要作用是_________，相应反应的离子方程式为_______。

    表1：生成相应氢氧化物的pH

    物质

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    8.3

    4.7

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.8

    6.7

    （3）③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。用平衡移动原理解释加入MnS的作用__________。

    （4）④中加入后发生反应的离子方程式是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．

    请阅读资料卡片并回答下列问题．

    【资料卡片】

    i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．

    ii．WO3几乎不与无机酸反应．

    iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

    溶剂

    煮沸时间（min）

    W2O5（%）

    WO3（%）

    WO2

    金属钨

    ①100g/L NaOH

    ②300g/LNa2CO3

    ③50g/L Na2CO3

    ④饱和Na2C2O4

    ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）

    25

    7

    30

    60

    120

    72.3

    76.4

    100

    4.2

    ＜0.5

    100

    100

    100

    100

    100

    未

    检

    出

    未

    检

    出

    （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。

    （2）WO3既属于金属氧化物，也属于__________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （3）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是___________________________。

    （4）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_______________，固体E中含有的物质是_______________，D中的溶质是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

    （1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；

    （2）若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；

    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；

    （4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

    实验方法

    实验现象

    实验结论

    1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液

    ①KSCN溶液显红色

    ②KMnO4溶液不褪色

    （不填）

    2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液

    KMnO4溶液不褪色

    根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；

    （5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是_________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案