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    【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）

    A．0.35mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3 mol/L × 0.05L = 0.015mol，50mL0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有硫酸铝的物质的量为：0.2 mol/L × 0.05 L = 0.01mol，两溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：0.015mol + 0.01mol × 3 = 0.045mol，所以溶液中SO42-的物质的量浓度为：=0.45mol/L。答案选B。

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    【题目】下列有关物质的性质和应用均正确的是

    A. 氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝

    B. 碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

    C. 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

    D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    【题目】1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是

    A. 吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体

    B. 吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

    C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2

    D. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

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    【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

    A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

    B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

    C. H2+CuOCu+H2O

    D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．凡有能量变化的过程都是化学变化

    B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

    C．放热反应可能需要加热才能进行

    D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. O2、O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体

    B. 乙酸和乙二酸互为同系物

    C. 纤维素和淀粉的分子式相同，故互为同分异构体

    D. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ,体积之比为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是 （ ）

    A. 0.1 mol·L－1 的硫酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液

    B. 0.1 mol·L－1 的盐酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液

    C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

    D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

    K1

    ②

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

    K2

    ③

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

    K3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C=O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJ．mol﹣1）

    436

    343

    1076

    45

    413

    由上述数据计算△H1= ；

    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；

    A．分离出二甲醚 B．升高温度

    C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；

    （5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是 ；

    A．该反应的△H＞0

    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

    D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．

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