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    【题目】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是 （ ）

    A. 0.1 mol·L－1 的硫酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液

    B. 0.1 mol·L－1 的盐酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液

    C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

    D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

    【答案】AC

    【解析】A. 剩余一半H2SO4，所得溶液的pH小于7；B. 剩余一半Ba(OH)2，所得溶液的pH大于7；C. 剩余大量CH3COOH，所得溶液的pH小于7；D. 恰好完全反应生成氯化钡溶液，所得溶液的pH等于7。故选AC。

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    【题目】在密闭容器中，对于反应：2SO2（ g ）＋O2（ g）2SO3（ g ），SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）

    A. 10 mol和10% B. 20 mol和20% C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）

    A．0.35mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

    A．C3N4晶体是分子晶体

    B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

    C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

    D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A．反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

    B．该温度下，反应的平衡常数值为0.025

    C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)

    D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是

    A. I2具有还原性 B. 该反应属于置换反应

    C. 氧化剂是KClO3 D. 当生成1molCl2时，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是

    A．1∶1 B．1∶2

    C．1∶3 D．2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

    (1)此反应的化学方程式中＝___________。

    (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________。

    (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母序号)。

    A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

    B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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