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    下列离子方程式表达正确的是电解（　　）
    A、Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
    B、用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
    电解
    2Cu+4H++O2↑
    C、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D、向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．水解以第一步为主，生成硫氢根离子和氢氧根离子；
    B．用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸．
    解答： 解：A．Na2S的水解的离子反应为S2-+H2O?HS-+2OH-，故A错误；
    B．用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，而惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu和氧气，故B错误；
    C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子反应为ClOˉ+SO2+H2O═SO42ˉ+2H++Cl-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C、D为解答的难点，学生易忽略D中的氧化还原反应，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
    HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
    红色                黄色
    浓度为0.02mol?L-1的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示剂变红的是（　　）
    A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的过程如下所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个
    B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
    C、生成NaBi03的反应中，NaBi03的化学计量数为2
    D、得到0.05molBi203时，上述过程中共转移电子0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：（1）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，（2）Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列离子氧化性顺序正确的是（　　）
    A、Tl3+＞Fe3+＞Ag+
    B、Fe3+＞Ag+＞Tl3+?
    C、Ag+＞Fe2+＞Tl3+?
    D、Tl3+＞Ag+＞Fe2+??

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C
     3273K 
    .
     
    Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
     3273K 
    .
     
    SiC+2CO↑．
    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为
     
    ．
    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
    Si（粗）+2Cl2（g） 
     723～773K 
    .
     
    SiCl4（l）；SiCl4+2H2
     1373～1453K 
    .
     
    Si（纯）+4HCl．
    若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂
     
     吨．
    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si（粗）+3HCl（g）
     553～573K 
    .
     
    SiHCl3（l）+H2（g）；则反应②的化学方程式为
     
    ．
    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．则α1与α2的代数关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
    D、向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用．

    （1）在上述步骤中，需用还原剂的是
     
    ，需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
     
    （填化学式）．
    （3）步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
     
    （填化学式），写出反应的化学方程式
     
    ；
    （4）若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硝酸铜受热易分解．170℃时，2Cu（NO3）2
    △
    2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．800℃时，4CuO2
    高温
    Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全．
    （1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是
     
    （填分子式），体积（标准状况）为
     
    ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是
     
    ．
    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
    1800℃
    4Cu+O2↑
    （3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
     
    ．
    （4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
    B、0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
    C、同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱
    D、10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快

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