Question

亚硝酸（HNO₂）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）

• A、100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
• B、0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
• C、同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱
• D、10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系，与是否强弱电解质无关；
B．根据氢离子浓度判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；
C．可根据导电性强弱比较离子浓度大小，以此比较电解质的强弱；
D．通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别．

解答： 解：A．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明亚硝酸为酸，不能说明其电离的程度，故A错误；
B．0.1mol/L的亚硝酸溶液，如果亚硝酸为强酸，PH约为1，而该溶液的PH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO₂是弱电解质，故B正确；
C．在相同条件弱电解质部分电离，溶液中离子少，导电性弱于强电解质，同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱，说明HNO₂是弱电解质，故C正确；
D．等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与等质量锌粉反应，前者反应产生的气体速率较慢，是因为亚硝酸部分电离，氢离子浓度较小，说明HNO₂是弱电解质，故D正确；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质，题目难度不大．