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    （1）下列粒子中，只有氧化性的是
     
    ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg
    （2）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=
     
    ，R元素在RO
     
    -
    3
    中的化合价是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
    （2）根据电荷守恒确定n值，再根据离子中正负化合价的代数和与其电荷数相等计算．
    解答： 解：（1）①S2-处于最低价态，所以只有还原性；
    　②Fe2+处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
    　③Fe3+处于最高价态的元素只有氧化性；
    　④S处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
    　⑤H+处于最高价态的元素只有氧化性；
    　⑥Na+处于最高价态的元素只有氧化性；
    　⑦Mg处于最低价态，所以只有还原性；
    所以只有氧化性的是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；
    （2）离子反应：RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，根据电荷守恒知，n=1，RO3 -中R元素的化合价=-1-（-2）×3=+5，
    故答案为：1；+5．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素性质与化合价的关系是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    A、Tl3+＞Fe3+＞Ag+
    B、Fe3+＞Ag+＞Tl3+?
    C、Ag+＞Fe2+＞Tl3+?
    D、Tl3+＞Ag+＞Fe2+??

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    △
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    高温
    Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全．
    （1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是
     
    （填分子式），体积（标准状况）为
     
    ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是
     
    ．
    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
    1800℃
    4Cu+O2↑
    （3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
     
    ．
    （4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ki1（H2SO3）＞Ki2（H2SO3）＞Ki（C6H5OH），下列反应不能发生的是（　　）
    A、H2SO3+SO32-→2HSO3-
    B、
    C、
    D、

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    下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A、稀盐酸B、熔融的NaCl
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    C、1：2：3
    D、3：3：1

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    ，E
     
    ，I
     
    ．
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    ；反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）J与盐酸反应的化学方程式是
     
    ；反应后的溶液与D反应的化学方程式是
     
    ．

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