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    如图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO2全部逸出）：
    实验操作 时间/s
    电子天平读数/g
    烧杯+盐酸 357.300


    烧杯+盐酸+样品    		 0
    30
    60
    90
    120    		 370.600
    370.125
    369.750
    368.400
    368.400
    （1）计算样品中NaOH的质量．
    （2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：差量法
    分析：（1）由表中数据可知，烧杯与盐酸的总质量为357.300g，加入样品后（0s）总质量为370.600g，故样品的质量为370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的总质量可知，反应完全后总质量减少370.600g-368.400g=2.2g，质量减少为生成二氧化碳的质量，根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳的物质的量，由碳原子守恒计算碳酸钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算样品中氢氧化钠的质量；
    （2）新生成的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na2CO3），再根据c=
    n
    V
    计算新生成的NaCl的物质的量浓度．
    解答： 解（1）由表中数据可知，烧杯与盐酸的总质量为357.300g，加入样品后（0s）总质量为370.600g，故样品的质量为370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的总质量可知，反应完全后总质量减少370.600g-368.400g=2.2g，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的物质的量为
    2.2g
    44g/mol
    =0.05mol，由碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量为0.05mol，故碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，故样品中氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g，
    答：样品中氢氧化钠的质量为8g；
    （2）8g氢氧化钠的物质的量为
    8g
    40g/mol
    =0.2mol，新生成的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na2CO3）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，溶液的体积为200mL，故氯化钠的浓度为
    0.3mol
    0.2L
    =1.5mol/L，
    答：溶液中新生成的NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
    点评：考查混合物的有关计算，难度中等，（1）中注意守恒思想的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硝酸铜受热易分解．170℃时，2Cu（NO3）2
    △
    2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．800℃时，4CuO2
    高温
    Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全．
    （1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是
     
    （填分子式），体积（标准状况）为
     
    ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是
     
    ．
    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
    1800℃
    4Cu+O2↑
    （3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
     
    ．
    （4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
    B、0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
    C、同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱
    D、10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（　　）
    A、NH3
    B、O2
    C、HBr
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（　　）mol．
    A、2、54、24
    B、54、2、24
    C、32、50、12
    D、16、50、24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视刻度线
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL  1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
     
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ．
    （3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是
     
     （填序号）．
    （4）若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
     
    ；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
     
    ；
    ③定容时仰视容量瓶刻度线
     
    ；
    ④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．根据图示回答问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，E
     
    ，I
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ；反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）J与盐酸反应的化学方程式是
     
    ；反应后的溶液与D反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA
    C、9gD2O中含有的电子数为5NA
    D、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况），反应中转移的电子数为0.2NA

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