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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是( )

A. 达到平衡时,反应速率v(X)=2v(Z)

B. 平衡常数K值越大,X的转化率越大

C. 达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动

D. 达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动

【答案】B

【解析】

A.各物质的反应速率之比等于其计量数之比,平衡状态时,正逆反应速率相等,所以达到平衡时反应速率:2v(X)=v(Z),故A错误;B.化学平衡常数越大,说明反应物转化的越多,则反应物的转化率越大,故B正确; C.达到平衡状态时,降低温度,平衡向放热方向移动,向正反应方向移动,故C错误;D.达到平衡后,增大压强平衡向气体体积减小方向移动,该反应前后气体体积不变,所以改变压强平衡不移动,故D错误;故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物(水煤气),再合成二甲醚。

请回答下列问题:

1煤的气化的主要化学反应方程式为:_______________________________________

2利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -23.5 kJ·mol1

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH= -41.3 kJ·mol1

总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)ΔH_____________

3已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭恒容容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/mol·L1

0.44

0.6

0.6

比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v (填“>”“<””)

若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) ______ ;该时间内反应速率v(CH3OH) _______________________________

③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

A.体系压强保持不变   

B.混合气体的密度保持不变

CCH3OHH2O的浓度之比为12 

D.单位时间内,消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O

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A. MnO2被氧化

B. 浓盐酸仅体现还原性

C. 若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被还原,则可制得氯气2.24 L

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A.酸雨B.臭氧空洞C.温室效应D.光化学烟雾

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【题目】如图是一个能对负载供电的电池装置。下列说法正确的是

A. b极是负极

B. a极电极反应式为H2-2e-═2H+

C. 负载通过1mol电子,右池产生标况下5.6L气体

D. 电池总反应式为:H++OH-═H2O

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A. 用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B. AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀

C. 用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl D. 用加热的方法鉴别Na2CO3NaHCO3

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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) mnpq为任意整数时,达到平衡的标志是

体系的压强不再改变

体系的温度不再改变

各组分的浓度不再改变

各组分的质量分数不再改变

反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

单位时间内m mol A断键反应,同时pmol C也断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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【题目】科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. a>0

B. 压强p1>p2

C. 升高温度,该反应的平衡常数增大

D. 将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率

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【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(  )

A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6

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