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    【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6

    【答案】B

    【解析】

    生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，根据n=可知：生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2(SO4) 3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算。

    由生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，可知生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a，

    则由Al2(SO4)3～3BaSO4， n(BaSO4)=a，所以n[Al2(SO4)3]= n(BaSO4)=；

    由ZnSO4～BaSO4，n(BaSO4)=2a，所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a，

    由Na2SO4～BaSO4，n(BaSO4)=3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，根据c=，可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比，即为c[Al2(SO4)3]：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：2a：3a=1：6：9，故合理选项是B。

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    A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类

    B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

    C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

    D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

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    A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

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    【题目】有下列六种基团：①苯基 ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。

    （1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应________________。

    （2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有______________、 ____________。

    （3）不稳定的两元弱酸__________________________________________。

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    (1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

    (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

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    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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    A. A B. B C. C D. D

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